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Les informations sur ce timbre ont été mises à jour le : 11/01/2024

Le monde minéral

Soufre


Biosphoto / Monique Berger / Mention officielle : Musée de Minéralogie MINES Paris Tech

Timbre : Adhésif



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Listage des timbres de l'année 2016

 

Oblitération 1er jour à Paris au Carré d'Encre et au musée de la minéralogie le jeudi 7 janvier 2016
Cachet premier jour créé par : Sylvie Patte et Tanguy Besset

 

Premier jour : Oblitération 1er jour à Paris au Carré d'Encre et au musée de la minéralogie le jeudi 7 janvier 2016
Vente générale : 8 janvier 2016
Retrait de la vente : 31 janvier 2017
Valeur faciale : Sans (Validité permanente)
Valeur fiducière à la date d'émission : 0.80 €
Affranchissement le plus courant : Lettre Prioritaire 20g
Mise en page : Sylvie Patte et Tanguy Besset
Dentelure : Dentelé 11
Couleur : Quadrichromie
Mode d'impression : Héliogravure
Format du timbre : 38 x 24 mm
Quantité émis : 3.700.000.
Présentation : Carnet autocollant de 12 timbres
Bande phosphore : deux barres
Catalogue Yvert et Tellier France : N° 1228
Catalogue Spink / Maury France : N° 1233
Catalogue Michel : N° FR 6352
Catalogue Scott : N° FR 4954
Valeur marchande timbre neuf avec gomme intacte: 0,66 €
Valeur marchande timbre oblitéré : 0,15 €

 

La valeur marchande représente une valeur de base du timbre pour la vente ou l'échange

 


 


Informations sur le sujet du timbre
Le soufre est l'élément chimique de numéro atomique 16, de symbole S. C'est un membre du groupe des chalcogènes. C'est un non-métal multivalent abondant, insipide, et insoluble dans l'eau. Le soufre est surtout connu sous la forme de cristaux jaunes et se trouve dans beaucoup de minéraux (sulfures et sulfates) et même sous forme native, particulièrement dans les régions volcaniques. L'essentiel du soufre exploité est cependant d'origine sédimentaire. Il brûle avec une flamme bleue qui émet une odeur particulièrement suffocante (le dioxyde de soufre SO2). Il est insoluble dans l'eau et dans la plupart des solvants polaires, mais est soluble dans les solvants apolaires et fortement dans le disulfure de carbone (CS2).
Source : divers documents internet dont Wikipédia

 

 

 

 

 

 

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